Ի՞նչ է ացետոնը:

Acetone- ը ամենապարզ Ketone- ն է, որը նույնպես հայտնի է որպես dimethyl ketone կամ propanone: Դրա քիմիական բանաձևը C3H6O է: Ացետոնը անգույն, խիստ դյուրավառ հեղուկ է `հատուկ հոտով:

Acetone- ը արտադրվում է 2-propanol- ի չափավոր օքսիդացմամբ `պղնձի կատալիզատորի առկայության դեպքում:

Այն կարող է լուծվել ջրի, էթանոլի, էստերի և այլ լուծիչների մեջ:

Ացետոնի ամենատարածված օգտագործումը եղունգների լաք մաքրող կենցաղում է: Այն նաև օգտագործվում է պլաստմասսայի, ֆիլմի ժապավենի, ացետատ մետաքսի, սինթետիկ ռետինների, ծխախոտի բույրի, որոշ դեղամիջոցների և այլնի արտադրության մեջ, որպես շատ բևեռային և ոչ բևեռական օրգանական միացությունների լավ լուծող, այն օգտագործվում է աղտոտված մակերեսները մաքրելու համար, ինչպես ներկեր, լաքեր, տարբեր օրգանական սինթետիկ ռեակցիաներ լուծող լուծող և այլն: Պլաստմասեներից շատերը լուծվում կամ այտուցվում են ացետոնի մեջ:

Acetone- ը տեղի է ունենում կենդանիների, բույսերի, տրանսպորտային միջոցների արտանետումների, անտառային հրդեհների, հրաբխային գազերի և այլնի մեջ:

Մարդու մարմնում ացետոնը տեղի է ունենում փոքր քանակությամբ: Երկարատև սովից կամ դիետայից հետո մարմնում ածխաջրերի պաշարները քայքայվում են, և ճարպը քայքայվում է, ինչը հանգեցնում է ացետոնի արտադրությանը: Արդյունքում, տեղի է ունենում այսպես կոչված «ացետոնի շունչ»: Ավելի ծանր դեպքերը հանգեցնում են ketoacidosis- ի, որը նույնպես շաքարախտի ախտանիշներից մեկն է:

Ներծծվող ացետոնի գոլորշին առաջացնում է գլխապտույտ և թունավորումներ: Ացետոնը շատ լավ լուծարում է ճարպերը, ուստի այն առաջացնում է չոր և ճեղքված մաշկ:

Ացետոնի մոլեկուլային քաշը 58.08 գ / մոլ է: Դրա գոլորշիները երկու անգամ ավելի ծանր են, քան օդը: Relatedրի հետ կապված ացետոնի խտությունը 0,8 է (ջուր = 1): Այն կայուն է առաջարկվող պահեստավորման պայմաններում:

Acetone- ի եռման կետը 56 ° C է, իսկ դրա հալման կետը -95 ° C: Ավտոմատ բոցավառումը տեղի է ունենում 465 ° C ջերմաստիճանում:

Ի՞նչ է ջուրը:

Waterուրը անօրգանական միացություն է `քիմիական բանաձևով H2O: Սենյակային ջերմաստիճանում այն ​​թափանցիկ, հոտ չունի և անգույն հեղուկ է:

Ընդհանուր առմամբ, ջուրը ստացվում է առկա բնական աղբյուրներից: Այնուամենայնիվ, ջրի արդյունահանման այլընտրանքային տեխնոլոգիաները մշակվում են չոր տարածքների համար, որտեղ ջրային աղբյուրներ չկան: Օրինակ, Մարոկկոնում կառուցվում է մառախուղի խտացումով օդից ջուր հանելու աշխարհի ամենամեծ համակարգը ՝ ընդգրկելով ավելի քան 600 քմ տարածք:

Եվրոպայում օգտագործված ջրի մոտ 42% -ը օգտագործվում է գյուղատնտեսության մեջ, 32% -ը `արդյունաբերական կարիքների համար, 18% -ը` էներգիայի արտադրության և 8% -ը `ներքին նպատակներով: ԱՄՆ-ում օգտագործված ջրի մոտ 70% -ը օգտագործվում է գյուղատնտեսության մեջ, շուրջ 22% -ը `արդյունաբերական կարիքների և էլեկտրաէներգիայի արտադրության համար, իսկ մոտ 8% -ը` ներքին նպատակների համար:

Waterուրը ծածկում է Երկրի մակերեսի մոտ 71% -ը, հիմնականում օվկիանոսներում և ծովերում: Aboutրի մոտ 1,7% -ը տեղի է ունենում որպես ստորերկրյա ջրեր, իսկ դրա 1.7% -ը սառեցված է սառցադաշտերում և սառցե գլխարկներում:

Մարդու մարմնում կա մոտ 70 - 75% ջուր: Գումարը կարող է մի փոքր տարբեր լինել, և դիտվում են հետևյալ ընդհանուր կախվածությունները.

• 
  Նորածիններն ու երեխաները ջրի ավելի մեծ տոկոս ունեն, քան մեծահասակները;
  Կանայք ջրի ավելի փոքր տոկոս ունեն, քան տղամարդիկ.
  Ավելորդ քաշ ունեցող մարդիկ ջրի ավելի փոքր տոկոս ունեն, քան նորմալ քաշի մարդիկ:
  

Մարդու մարմնում բոլոր կյանքի գործընթացները կապված են ջրի հետ: Ուրը լուծարում է սննդանյութերը, հեռացնում թափոնների արտադրանքները: Այն ապահովում է նյութափոխանակությունը և այն միջավայրն է, որում տեղի են ունենում կենսաքիմիական բոլոր գործընթացները:

Ուրը ամենաքիչ թունավոր միացություններից մեկն է: Այնուամենայնիվ, եթե այն սպառում է մեծ քանակությամբ, առանց համապատասխան էլեկտրոլիտների ընդունման ջրի ջրի թունավորումը կարող է առաջանալ:

Րի մոլեկուլային քաշը 18.02 գ / մոլ է: Դրա գոլորշիները ավելի թեթև են, քան օդը:

Waterրի եռման կետը 100 ° C է, իսկ հալման կետը `0 ° C: Waterուրը կայուն միացություն է: Այն այրվող չէ և չի կարող բոցավառվել:

Տարբերությունը ացետոնի և ջրի միջև

Սահմանում

Acetone. Acetone- ը ամենապարզ ketone- ն է, անգույն, խիստ դյուրավառ հեղուկ `հատուկ հոտով:

Waterուր. Waterուրը անօրգանական միացություն է, թափանցիկ, հոտ և անգույն հեղուկ:

Քիմիական բանաձև

Ացետոն. Ացետոնի քիմիական բանաձևը C3H6O է:

Waterուր. Chemicalրի քիմիական բանաձևը H2O է:

Արտադրություն

Ացետոն. Ացետոնը արտադրվում է 2-պրոպանոլի չափավոր օքսիդացմամբ ՝ պղնձի կատալիզատորի առկայության դեպքում:

Waterուր. Waterուրը ստացվում է առկա բնական աղբյուրներից: Dryրի արդյունահանման այլընտրանքային տեխնոլոգիաները մշակվում են չոր տարածքների համար, որտեղ ջրային աղբյուրներ չկան:

Օգտագործել

Acetone. Acetone- ն օգտագործվում է պլաստմասսայե արտադրատեսակների, ֆիլմի ժապավենի, ացետատի մետաքսի, սինթետիկ ռետինի, ծխախոտի բալոնի, որոշ դեղամիջոցների արտադրության մեջ, աղտոտված մակերեսները մաքրելու համար, որպես լուծույթ ներկերի, լաքերի, տարբեր օրգանական սինթետիկ ռեակցիաների և այլնի համար:

Waterուր. Waterուրը օգտագործվում է գյուղատնտեսության մեջ, արդյունաբերական կարիքների, էներգիայի արտադրության և ներքին նպատակների համար:

Դեպք

Acetone. Ացետոնը տեղի է ունենում կենդանիների, բույսերի, տրանսպորտային միջոցների արտանետումների, անտառային հրդեհների, հրաբխային գազերի և այլնի մեջ:

Waterուր. Waterուրը ծածկում է Երկրի մակերևույթի մոտ 71% -ը, հիմնականում օվկիանոսներում և ծովերում: Aboutրի մոտ 1,7% -ը տեղի է ունենում որպես ստորերկրյա ջրեր, իսկ դրա 1.7% -ը սառեցված է սառցադաշտերում և սառցե գլխարկներում:

Ներկայությունը մարդու մարմնում

Ացետոն. Երկարատև սովից կամ դիետայից հետո մարմնում ածխաջրերի պաշարները քայքայվում են, ճարպը քայքայվում է, ինչը հանգեցնում է ացետոնի արտադրությանը:

Waterուր. Մարդու մարմնում կա մոտ 70 - 75% ջուր:

Թունավորություն

Acetone. Ներարկված ացետոնի գոլորշին առաջացնում է գլխապտույտ և թունավորումներ: Ացետոնը շատ լավ լուծարում է ճարպերը, ուստի այն առաջացնում է չոր և ճեղքված մաշկ:

Waterուր. Ջուրը ամենաքիչ թունավոր միացություններից մեկն է: Այնուամենայնիվ, եթե այն սպառում է մեծ քանակությամբ, առանց համապատասխան էլեկտրոլիտների ընդունման ջրի ջրի թունավորումը կարող է առաջանալ:

Մոլեկուլային քաշը

Ացետոն. Ացետոնի մոլեկուլային քաշը 58.08 գ / մոլ է:

Waterուր. Ջրի մոլեկուլային քաշը 18.02 գ / մոլ է:

Եռման և հալման կետը

Acetone. Acetone- ի եռման կետը 56 ° C է, իսկ հալման կետը -95 ° C:

Waterուր. Waterրի եռման կետը 100 ° C է, իսկ հալման կետը `0 ° C:

Ավտոմատ բոցավառում

Acetone. Acetone- ի ինքնաբոցավառումը տեղի է ունենում 465 ° C ջերմաստիճանում:

Waterուր. Waterուրը չի այրվում և չի կարող բոցավառվել:

Acetone Vs. Waterուր ՝ համեմատության գծապատկեր

Ամփոփում ացետոնն ընդդեմ ջրի:

• 
  Acetone- ը ամենապարզ ketone- ն է, անգույն, խիստ դյուրավառ հեղուկ `հատուկ հոտով:
  Ուրը անօրգանական միացություն է, թափանցիկ, անուշահոտ և անգույն հեղուկ:
  Ացետոնի քիմիական բանաձևը C3H6O է, իսկ ջրի քիմիական բանաձևը `H2O:
  Acetone- ը արտադրվում է 2-propanol- ի չափավոր օքսիդացմամբ `պղնձի կատալիզատորի առկայության դեպքում: Ուրը ստացվում է առկա բնական աղբյուրներից:
  Acetone- ը օգտագործվում է պլաստմասսայե արտադրատեսակների, ֆիլմի ժապավենի, ացետատի մետաքսի, սինթետիկ ռետինների, ծխախոտի բալոնի, որոշ դեղամիջոցների արտադրության մեջ, աղտոտված մակերեսները մաքրելու համար, որպես ներկեր, լաքեր, տարբեր օրգանական սինթետիկ ռեակցիաների լուծույթ, և այլն `ջուրը օգտագործվում է գյուղատնտեսության մեջ, արդյունաբերական կարիքների, էներգիայի արտադրության և ներքին նպատակների համար:
  Ացետոնը տեղի է ունենում կենդանիների, բույսերի, տրանսպորտային միջոցների արտանետումների, անտառային հրդեհների, հրաբխային գազերի և այլն: Waterուրը ծածկում է Երկրի մակերևույթի մոտ 71% -ը:
  Երկարատև սովից կամ դիետայից հետո մարմնում ածխաջրերի պաշարները քայքայվում են, ճարպը քայքայվում է, ինչը հանգեցնում է ացետոնի արտադրությանը: Մարդու մարմնում կա մոտ 70 - 75% ջուր:
  Ացետոնը թունավոր է: Ուրը նվազագույն թունավոր միացություններից մեկն է:
  Ացետոնի մոլեկուլային քաշը 58.08 գ / մոլ է, իսկ ջրի մոլեկուլային քաշը ՝ 18.02 գ / մոլ:
  Acetone- ի եռման կետը 56 ° C է, իսկ դրա հալման կետը -95 ° C: Waterրի եռման կետը 100 ° C է, իսկ հալման կետը `0 ° C:
  Acetone- ի ավտոմատ բոցավառումը տեղի է ունենում 465 ° C ջերմաստիճանում: Waterուրը չի այրվում և չի կարող բոցավառվել:
  

Հղումներ

• Պատկերի կրեդիտ ՝ https://commons.wikimedia.org/wiki/File:H2O_water_vapor_icon.png
• Պատկերի կրեդիտ ՝ https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Acetone-2D-flat.png
• Դե, Ա. Անօրգանական քիմիայի տեքստային գրքույկ: New Delhi: New Age Publishers. 2003. Տպել:
• Հոֆման, Ռ. Օրգանական քիմիա (2-րդ հրատարակություն): Hoboken: John Wiley & Sons, Inc. 2004. տպ.
• Կիրկովա, E. Ընդհանուր քիմիա: Սոֆիա. Կլիմենտ Օհորսկի. 2002. Տպել: