Թթվային և բազայի միջև հիմնական տարբերությունն այն է, որ թթուները ունեն pH- ի արժեքներ ՝ 1-ից 7-ը, մինչդեռ հիմքերը ունեն pH- ի արժեքներ ՝ 7-ից մինչև 14:

pH- ի արժեքը H + իոնների կոնցենտրացիայի մինուս լոգարիթմն է: pH 7-ը համարվում է որպես չեզոք pH: 7-ից բարձր pH- ի արժեքները ցույց են տալիս բազայի առկայությունը, իսկ 7-ից ցածր արժեքները ցույց են տալիս թթուների առկայությունը: Համաձայն Brønsted-Lowry տեսության, թթուները կարող են արձակել H + իոններ, մինչդեռ հիմքերը կարող են ընդունել H + իոններ:

Թթվային և հիմքի միջև տարբերությունը. Համեմատության ամփոփում

ԲՈՎԱՆԴԱԿՈՒԹՅՈՒՆ

1. ակնարկ և հիմնական տարբերություն 2. Ինչն է թթու 3. ինչն է հիմք 4. Կողմնակի համեմատություն - Թթվայինն ընդդեմ հիմքի `աղյուսակային ձևով 5. Ամփոփում

Ինչ է թթու:

Թթուները իրենց ջրային լուծույթում 7-ից պակաս pH պարունակող նյութեր են: Թթվային միջոցի առկայությունը կարող է որոշվել `օգտագործելով լակմուսի թերթեր: Թթուները կարող են վերածել կապույտ լակմուսի կարմիր: Այնուամենայնիվ, կարմիր լակմուսի օգտագործման դեպքում գույնի փոփոխություն չկա: Հեշտորեն ionizable ջրածնի ատոմներ ունեցող միացությունները հաճախ թթուներ են:

Համաձայն Brønsted-Lowry տեսության, թթունը մի նյութ է, որը կարող է պրոտոններ (H + իոններ) արձակել միջինին, երբ այն գտնվում է ջրային միջավայրում: Երբ H + իոնները ազատվում են, այդ իոնները միայնակ չեն կարող գոյություն ունենալ ջրային միջավայրում: Հետևաբար այս իոնները համատեղվում են ջրի մոլեկուլների հետ ՝ կազմելով H3O + իոններ (հիդրոնիում իոններ): Այսպիսով, հիդրոնիում իոնների առկայությունը ցույց է տալիս թթվի առկայությունը:

Arrhenius տեսության համաձայն, թթունն այնպիսի նյութ է, որը կարող է մեծացնել ջրային միջավայրում հիդրոնիում իոնների քանակը: Դա տեղի է ունենում H + իոնների մեծացման պատճառով: Այլ կերպ ասած, թթուները արձակում են H + իոնները, որոնք կարող են փոխազդել ջրային մոլեկուլների հետ `հիդրոնիումի իոններ ձևավորելու համար:

Լյուիսի տեսությունը հաշվի առնելիս թթուն միացություն է, որը ի վիճակի է ընդունել զույգ էլեկտրոն ՝ կովալենտ քիմիական կապից: Այս սահմանման հիման վրա, ջրածնի ատոմ չունեցող նյութերը նույնպես դասակարգվում են որպես թթուներ `էլեկտրոնային զույգեր ընդունելու ունակության պատճառով:

Թթվային հատկություններ

Թթունը սովորաբար ունի թթու համ: Թթվի pH- ն միշտ պակաս է, քան 7. Գրեթե բոլոր թթուները այրվող հոտ ունեն: Թթվի հյուսվածքը կպչուն է, քան սայթաքուն: Բացի այդ, թթուները կարող են արձագանքել մետաղների հետ (նույնիսկ խիստ ոչ ռեակտիվ մետաղներ) `մետաղական հիդրիդ և ջրածնի գազ ձևավորելու համար:

Ինչ է հիմքը:

Հիմքը նյութ է, որը ցույց է տալիս 7-ից բարձր pH արժեք, երբ այն գտնվում է ջրային լուծույթում: Լուծման հիմնական հիմքը կարմիր լակմուսի գույնը վերածում է կապույտ գույնի: Հետևաբար բազայի առկայությունը կարելի է որոշել կարմիր լակմուսի միջոցով: Այնուամենայնիվ, երբ օգտագործվում է կապույտ լակմուս, բազայի հետ գույնի փոփոխություն չի լինում: Հեշտությամբ իոնիզացվող հիդրոքսիլային խմբեր ունեցող խմբերը հաճախ հիմքեր են:

Համաձայն Brønsted-Lowry տեսության ՝ հիմքը պրոտոնի ընդունիչ է. այլ կերպ ասած, բազան կարող է պրոտոններ ընդունել ջրային միջավայրից: Այնուամենայնիվ, Arrhenius– ի տեսությունը տալիս է նաև նմանատիպ սահմանում. Հիմքը մի նյութ է, որը նվազեցնում է մի միջոցի մեջ առկա հիդրոնիում իոնների քանակը: Հիդրոնիում իոնների կոնցենտրացիան նվազում է, քանի որ բազան ջրային միջավայրից ստանում է H + իոններ կամ պրոտոններ: Այս իոնները անհրաժեշտ են հիդրոնիում իոնների ձևավորման համար:

Լյուիսի տեսությունը հաշվի առնելիս հիմքը մի նյութ է, որը կարող է նվիրել էլեկտրոնային զույգեր: Այս նյութերը նվիրում են էլեկտրոնային զույգեր և կազմում են կոորդինատային կովալենտային կապեր: Ըստ այս տեսության, հիմքերը դառնում են միացությունների մեծ մասը, որոնք չունեն OH- խմբեր:

Բազայի հատկությունները

Հիմքերը դառը համ ունեն: Այս նյութերը միշտ ցույց են տալիս pH- ի արժեքները, քան 7.-ից: Գրեթե բոլոր հիմքերը անիմաստ են, բացառությամբ ամոնիակի: Ամոնիակն ունի խիտ հոտ: Ի տարբերություն թթուների, հիմքերը սայթաքում են զգում: Հիմքերը չեզոքացվում են, երբ թթվայնության հետ են արձագանքում:

Ո՞րն է տարբերությունը թթվային և հիմքի միջև:

Ամփոփում - Acid vs Base

Բոլոր միացությունները կարելի է դասակարգել թթուների, հիմքերի և չեզոք միացությունների: Թթվային և բազայի միջև հիմնական տարբերությունն այն է, որ թթուները ունեն pH- ի արժեքներ ՝ 1-ից 7-ը, մինչդեռ հիմքերը ունեն pH- ի արժեքներ ՝ 7-ից մինչև 14:

Հղում.

1. Helmenstine, Anne Marie. «Ահա թե ինչ է թթուն քիմիայի մեջ»: ThoughtCo, մատչելի այստեղ: 2. Helmenstine, Anne Marie. «Հիմնական թթուներ և հիմքերի սահմանումներ»: ThoughtCo, մատչելի այստեղ: 3. Libretexts. «Թթուների և հիմքերի ակնարկ»: Քիմիա LibreTexts, Libretexts, 13 փետր. 2017, մատչելի է այստեղ:

Image քաղաքավարություն.

1. OpenStax քոլեջի «215 Acids and Bases-01» - Անատոմիա և ֆիզիոլոգիա, Connexions վեբ կայք, 2013 թ. Հունիսի 19, (CC BY 3.0) Commons- ի Wikimedia միջոցով