Առանցքային տարբերություն. Թթվային իոնիզացում կայուն ընդդեմ բազան իոնիզացման կայուն
 

Թթվային իոնացման կայունությունը (Ka, որը նաև հայտնի է որպես թթվայնության բաժանման կայուն) տալիս է հավասարակշռության քանակական չափումը, որը գոյություն ունի թթվային մոլեկուլների և դրանց իոնացված ձևերի միջև: Նմանապես, բազային իոնացման կայունությունը (Kb, կամ բազանային տարանջատման կայուն) տալիս է հավասարակշռության քանակական չափումը, որը գոյություն ունի բազային մոլեկուլների և դրանց իոնացված ձևերի միջև: Թթվային իոնացման մշտական ​​և բազային իոնացման կայունության միջև հիմնական տարբերությունն այն է, որ թթվային իոնացման կայունությունը տալիս է լուծույթում թթվի ուժի քանակական չափում, մինչդեռ բազային իոնացման հաստատունը տալիս է լուծույթում բազայի ամրության քանակական չափում:

Իոնիզացումը մոլեկուլների տարանջատումն է իոնային տեսակների (կատիոններ և անիոններ): Հավասարակշռության կայունությունը միմյանց հետ հավասարակշռության մեջ գտնվող ռեակտիվ նյութերի և արտադրանքի քանակների միջև փոխհարաբերությունն է:

ԲՈՎԱՆԴԱԿՈՒԹՅՈՒՆ

1. ակնարկ և հիմնական տարբերություն
2. Որն է թթվային իոնացման կայունությունը
3. Որն է բազան իոնացման կայունությունը
4. Կողմնակի համեմատություն - թթվային իոնիզացում `կայուն ընդդեմ բազայի իոնիզացում, որը հաստատուն է աղյուսակային ձևով
5. Ամփոփում

Որն է թթվային իոնիզացումը կայուն:

Թթվային իոնացման կայունությունը այն թիվն է, որն արտահայտում է թթվային մոլեկուլների և իոնային տեսակների միջև փոխհարաբերությունները, որոնք գոյություն ունեն նույն լուծույթում: Թթվային բաժանման կայունությունը նշվում է Ka- ի կողմից: Դա լուծույթում թթվի ամրության քանակական միջոց է: Թթվի ուժը կախված է ջրային լուծույթում թթվի իոնացումից (կամ տարանջատումից):

Թթվային իոնացումը կարող է տրվել ինչպես ստորև,

HA + H2O ↔ A– + H3O +

Դրա մեջ HA- ն թույլ թթու է, որը մասնակիորեն բաժանվում է իոնների մեջ; անիոնը հայտնի է որպես այդ հատուկ թթվի կոնյուկացված հիմք: Թթվային տարանջատումը թողարկում է պրոտոն (ջրածնի իոն; H +): Այս պրոտոնը համատեղվում է ջրային մոլեկուլի հետ, որը կազմում է հիդրոնիումի իոն (H3O +): Այս ՀԱ թթվի թթվային իոնացման կայունությունը կարող է տրվել ինչպես ստորև,

Ka = [A -] [H3O +] / [HA] [H2O]

Ka- ի ընդհանուր ձևը pKa- ն է, որը Ka- ի մինուսային մուտքային արժեքն է: Դա այն է, որ Ka- ի արժեքները շատ փոքր արժեքներ են և դժվար է կառավարել: PKa- ն տալիս է մի պարզ համար, որի հետ հեշտ է լուծվել: Այն կարող է տրվել ինչպես ստորև,

pKa = -log (Ka)

Ka կամ pKa արժեքները կարող են օգտագործվել թթվի ուժը արտահայտելու համար:


  • Թուլ թթուներն ունեն Ka- ի ավելի ցածր արժեքներ և pKa- ի ավելի բարձր արժեքներ
    Ուժեղ թթուներն ունեն Ka- ի ավելի բարձր արժեքներ և pKa- ի ավելի ցածր արժեքներ:

Ո՞րն է բազան իոնիզացումը կայուն:

Հիմքի իոնացման կայունությունը այն թիվն է, որն արտահայտում է բազային մոլեկուլների և իոնային տեսակների միջև փոխհարաբերությունները նույն լուծման մեջ: Սա նշվում է Kb- ով: Այն չափում է բազայի ուժը լուծման մեջ: Ավելի բարձր Kb, ավելի բարձր է բազայի իոնացումը: Լուծման որոշակի բազայի համար բազային բաժանման կայունությունը կարող է տրվել ինչպես ստորև,

B + H2O ↔ BH + + OH–

Kb = [BH +] [OH–] / [B] [H2O]

Քանի որ հիմքերի Kb- ի արժեքները շատ փոքր արժեքներ են, Kb- ի մինուսային մուտքային արժեքը օգտագործվում է Kb- ի փոխարեն: Kb- ի մինուսների մուտքային արժեքը նշվում է pKb- ի կողմից: pKb- ն տալիս է մի շարք, որոնք հեշտ է կարգավորել:

pKb = -log (Kb)

Բազայի ուժը կարող է արտահայտվել Kb- ի կամ pKb արժեքներով հետևյալ կերպ.


  • Ավելի բարձր է բազայի իոնացման կայունությունը, ավելի ուժեղ է բազան (իջեցրեք pKb)
    Իջեցրեք բազային իոնիզացիայի կայուն արժեքը, ավելի ցածր հիմքը (ավելի բարձր pKb)

Ո՞րն է տարբերությունը թթվային իոնացման կայունության և բազայի իոնացման միջև:

Ամփոփում - Acid Ionization Constant vs Base Ionization Constant

Թթվային իոնացման կայունությունը և բազային իոնացման կայունությունը համապատասխանաբար թթվային և բազային ուժի միջոցներ են: Թթվային իոնացման կայուն և բազային իոնացման կայունության միջև տարբերությունն այն է, որ թթվային իոնացման կայունությունը տալիս է լուծույթում թթվի ուժի քանակական չափում, մինչդեռ բազային իոնացման հաստատունը տալիս է լուծույթում բազայի ուժի քանակական չափում:

Հղում.

1. «16.4. Թթվային ամրություն և թթվային տարանջատում կայուն (Ka)»: Քիմիա LibreTexts, Libretexts, 26 փետր. 2017 թ.
2. «ուժեղ և թույլ հիմքեր և բազայի իոնիզացում կայուն (Kb)»: CK-12 Foundation, CK-12 Foundation, 11 Սեպտեմբեր 2016. Հասանելի է այստեղ
3. «Թթուներ և հիմքեր. Իոնացման հաստատուններ»: Թթուների և հիմքերի իոնացում: Հասանելի է այստեղ

Image քաղաքավարություն.

1.'Acetic-acid-dissociation-2D- գանգուր-նետերը Ben Ben Mills - Own work, (Public Domain) Commons Wikimedia– ի միջոցով