Հիմնական տարբերություն. Ալկալայնությունն ընդդեմ հիմնականության
 

«Ալկալայնություն» և «հիմնականություն» երկու տերմինը բավականին շփոթեցնող է: Մարդկանց մեծամասնությունը գիտի, որ այս երկու պարամետրերի միջև կա տարբերություն, բայց դրանցից միայն քչերն են կարողանում ճիշտ սահմանել: Այս երկու տերմինի հիմնական տարբերությունը լավագույնս բացատրվում է դրանց սահմանումներում: Հիմնարարությունը մի միջոց է, որն ուղղակիորեն կախված է pH- ի սանդղակից, իսկ ալկալայնությունն այն քանակությունն է, որը թթու է անհրաժեշտ `pH- ն զգալի թթվային արժեքի իջեցնելու համար. այն նաև հայտնի է որպես ջրային մարմնի բուֆերային կարողություն: Այլ կերպ ասած, հիմնական լուծումների pH արժեքը տատանվում է 7-14-ից; որտեղ pH- ի բարձր արժեքներով լուծույթներն ավելի հիմնական են: Երկուսն էլ ունեն մի քանի սահմանումներ, բայց ընդհանուր գաղափարը նման է:

Ինչ է ալկալայնությունը:

Ալկալայնությունը ջրային մարմիններում ամենակարևոր պարամետրերից մեկն է, և դա շատ կարևոր է ջրային օրգանիզմների համար: Ալկալայնությունը չափում է ջրային մարմինների ունակությունները չեզոքացնելու թթուներն ու հիմքերը: Այլ կերպ ասած, դա ջրային մարմնի բուֆերային կարողությունն է `pH- ի արժեքը պահպանելու համար բավականին կայուն արժեքով: Բիկարբոնատներ (HCO3–), կարբոնատներ (CO32-) և հիդրօքսիդներ պարունակող ջուրը լավ բուֆեր է: նրանք կարող են ջրի մեջ համատեղել H իոնների հետ `ջրի pH- ն բարձրացնելու համար (դառնում է ավելի հիմնական): Երբ ալկալայնությունը չափազանց ցածր է (բուֆերային հզորությունը ցածր է), ջրային մարմնում ավելացված ցանկացած թթու իր pH- ն իջեցնում է ավելի բարձր թթվային արժեքի:

Տարբերությունը ալկալայնության և հիմնականության միջև

Հիմնարարությունը հիմքերի սեփականություն է, որը չափվում է pH մասշտաբով: Հիմքերը 7-ից բարձր pH պարունակող միացություններ են. pH = 8 (ավելի քիչ հիմնական )ից մինչև pH = 18 (ավելի հիմնական): Միացության հիմնականությունը կարելի է սահմանել երեք տարբեր եղանակներով: Arrhenius– ի տեսության համաձայն ՝ հիմքերը այն նյութերն են, որոնք տարանջատվում են ածխաջրեր արտադրող ջրային միջավայրում: Bronsted-Lowry տեսության մեջ պրոտոնի ընդունիչները կոչվում են հիմքեր: Ըստ Լուիսի տեսության ՝ էլեկտրոնային զույգի դոնորը կոչվում է բազա: Հիմնարարությունը ուժային իոնիզացումն է ՝ OH– իոններ արտադրելու համար, պրոտոններ ընդունելու ունակությունը կամ էլեկտրոնները նվիրելու ունակությունը:

Ո՞րն է տարբերությունը ալկալայնության և հիմնականության միջև:

Ալկալիության և հիմնականության սահմանում.

Ալկալայնություն. Կան մի քանի սահմանումներ:

Ալկալայնությունը թթուների չեզոքացնող հզորությունն է ջրի նմուշում, որը չափվում է մեկ լիտր milliequivalents- ով:

Տիտրվող կարբոնատ և ոչ ածխաջրածին քիմիական տեսակների գումարը զտված ջրի նմուշում:

Capacityրի կարողությունը թթու լուծույթը չեզոքացնելու համար:

Theրի բուֆերային կարողությունը բավականին կայուն pH պահպանելու համար, առանց փոխելու դրա pH արժեքը, երբ թթուն է ավելացվում:

Հիմնականություն. Երեք տեսություն օգտագործվում է թթվայնությունը և հիմնականությունը որոշելու համար:

Arrenhius. Հիմքերը այն տեսակներն են, որոնք իոնացնում են ջրի մեջ OH- ն արտադրելու համար: Հիմնարարությունը մեծանում է, քանի որ դրանք ավելի շատ իոնացնում են ՝ ջուր տալով OH- ն:

Bronsted-Lowry. Պրոտոնի (H) ընդունիչները կոչվում են հիմքեր:

Լյուիս. Էլեկտրոնների զույգ նվիրատուները կոչվում են հիմքեր:

Ալկալիության և հիմնականության վրա ազդող գործոնները.

Ալկալայնություն. Ալկալայնությունը կախված չէ pH- ի արժեքից. ջրային մարմինները կարող են ունենալ կամ ավելի ցածր (բարձր թթվային) կամ ավելի բարձր (հիմնական) pH արժեք, ալկալայնության համար ավելի բարձր արժեք: Ալկալայնությունը որոշվում է մի քանի գործոններով, ինչպիսիք են ժայռերը, հողը, աղերը և որոշակի արդյունաբերական գործունեություն (օճառ պարունակող և լվացող միջոցներ պարունակող կեղտաջրերը ալկալային են) մարդու կողմից: Օրինակ ՝ այն տարածքները, որտեղ կրաքարն (CaCO3) զգալիորեն հասանելի է, կարող են ունենալ ավելի շատ ալկալային ջուր:

Հիմնարարություն. Միացության հիմնականության վրա ազդող գործոնները տարբեր են `կախված հիմնականության սահմանումից: Օրինակ ՝ բազայի էլեկտրոնային զույգի առկայությունը կախված է երեք գործոնից:

Էլեկտրաէներգիա. CH3-> NH2-> HO-> F-

Պարբերական աղյուսակում նույն շարքում գտնվող ատոմները հաշվի առնելիս առավել էլեկտրոնեգատիվ ատոմն ունի ավելի բարձր հիմնարարություն:

Չափը ՝ F-> Cl-> Br-> I-

Պարբերական աղյուսակի մի շարք հաշվի առնելիս ՝ ավելի մեծ ատոմն ունի ավելի քիչ էլեկտրոնի խտություն և այն ավելի քիչ հիմնական է:

Ռեզոնանս. RO-> RCO2-

Ավելի բարձր ռեզոնանսային կառուցվածք ունեցող մոլեկուլները ավելի քիչ են հիմնական, քանի որ ավելի քիչ էլեկտրոնի առկայությունը, քան տեղայնացված բացասական լիցքը:

Image քաղաքավարություն.

1. «WOA05 GLODAP pd ALK AYool» - ը `Պլումբագո - Սեփական աշխատանք: [CC BY-SA 3.0] Commons- ի միջոցով

2. Անանունի «Թոմաս Մարտին Լոուրին 2» - «Ֆարադայ Սոցի» գիրքը: (1936): [Հասարակական տիրույթ] Commons- ի միջոցով