Բրոմի և յոդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ բրոմը հեղուկ վիճակում է սենյակային ջերմաստիճանում, մինչդեռ յոդը գտնվում է պինդ վիճակում:

Բրոմը և յոդը հալոգենային խմբի կամ պարբերական աղյուսակի 17-րդ խմբի տարրերն են: Հետևաբար, երկուսն էլ այս տարրերն ունեն իրենց էլեկտրական էլեկտրոնի վահանակում 7 էլեկտրոն:

Բրոմի և յոդի միջև տարբերությունը. Համեմատության ամփոփում

ԲՈՎԱՆԴԱԿՈՒԹՅՈՒՆ

1. ակնարկ և հիմնական տարբերություն 2. Ի՞նչն է բրոմը 3. ի՞նչ յոդ: 4. Նմանությունները բրոմի և յոդի միջև 5. Կողք կողքի համեմատություն - բրոմ ընդդեմ յոդ ՝ աղյուսակային ձևով

Ինչ է բրոմը:

Bromine- ը, որը նշվում է Br- ի կողմից, այն հալոգեն է, որը ունի ատոմային համարը 35: Եվ սենյակային ջերմաստիճանում, դա շագանակագույն-կարմիր հեղուկ է: Դրա գոլորշին նույնպես շագանակագույն գույնի է և ունի խիտ հոտ: Ավելին, դա միակ ոչ մետր է, որը հեղուկ վիճակում է սենյակային ջերմաստիճանում: Այս հեղուկն ունի Br2 մոլեկուլ: Ավելին, այն քիմիապես պակաս ռեակտիվ է, քան քլորը և ֆտորինը, բայց ավելի ռեակտիվ է, քան յոդը:

Որոշ քիմիական փաստ բրոմի մասին


  • Սիմվոլ = Br Ատոմային համար = 35 Ատոմային զանգված = 79.904 amu Էլեկտրոնի կազմաձևում = [Ar] 3D104s2 4p5 Պաշտոնը պարբերական աղյուսակում = խումբ 17, պարբերություն 4 թաղամաս = բ արգելափակում Ֆիզիկական վիճակ = դարչնագույն-կարմիր հեղուկ սենյակային ջերմաստիճանում Հալման կետ = -7.2 ° C Եռման կետ = 58.8 ° C Էլեկտրաէներգիա = 2.8 (Պոլինգի մասշտաբ) Օքսիդացման վիճակներ = 7, 5, 4, 3, 1, −1

Bromine- ը, բնականաբար, առկա է ոչ մետալ և առկա է բրոմի հարուստ աղի հանքավայրերում, ինչպիսիք են ԱՄՆ-ը և Չինաստանը: Էլեկտրոլիզը այս տարրը աղի ավանդներից հանելու մեջ ընդունված սովորական մեթոդ է: Բրոմը ծովային ջրից արդյունահանված առաջին տարրն էր: Այնուամենայնիվ, այժմ այն ​​տարածված մեթոդ չէ:

Ի՞նչ է յոդը:

Յոդը (I) հալոգեն է, որն ունի ատոմային թիվ 53: Եվ այն գտնվում է պինդ վիճակում սենյակային ջերմաստիճանում և ճնշումներում: Ավելին, տարրերի պարբերական աղյուսակի p բլոկում դա ոչմետալ է:

Որոշ քիմիական փաստեր յոդի վերաբերյալ


  • Նշան = I Ատոմային համար = 53 Ատոմային զանգված = 126.904 amu Էլեկտրոնի կազմաձևում = [Kr] 4d105s2 5p5 Պաշտոնը պարբերական աղյուսակում = խումբ 17, պարբերություն 5 Բլոկ = p բլոկ Ֆիզիկական վիճակ = սև փայլուն բյուրեղային պինդ սենյակային ջերմաստիճանում Հալման կետ = 113.7 ° C Եռման կետ = 184.4 ° C Էլեկտրաէներգիա = 2.66 (Պոլինգի մասշտաբ) Օքսիդացման վիճակներ = 7, 6, 5, 4, 3, 1, −1

Չնայած սենյակային ջերմաստիճանում այն ​​փայլուն սև բյուրեղ է, յոդը եփելու դեպքում ձևավորում է մանուշակագույն գոլորշի: Ավելին, այս բյուրեղները ջրի մեջ քիչ լուծելի են, բայց խիստ լուծելի են ոչ պոլի լուծույթներում, ինչպիսին է hexane- ը:

Յոդը ծովային ջրի մեջ առկա է յոդի իոնի (I–) տեսքով, բայց հետքի քանակությամբ: Ներկայումս յոդի հանքանյութերը և բնական աղի հանքավայրերը յոդի ամենատարածված աղբյուրն են:

Որո՞նք են բրոմի և յոդի նմանությունները:

  • Թե՛ բրոմը, թե՛ յոդը ոչմետալներ են: Նաև երկուսն էլ հալոգեն են: Ավելին, երկուսն էլ p բլոկային տարրեր են: Երկու տարրերն էլ բաղկացած են յոթ վալենտային էլեկտրոններից: Երկուսն էլ ունեն -1 հնացած օքսիդացման վիճակներ: Նրանք երկուսն էլ պակաս ռեակտիվ են, քան քլորը և ֆտորինը:

Ո՞րն է տարբերությունը բրոմի և յոդի միջև:

Ամփոփում - բրոմն ընդդեմ յոդի

Բրոմը և յոդը հալոգեն են; այլ կերպ ասած, դրանք քիմիական տարրեր են, որոնք հայտնաբերված են տարրերի պարբերական աղյուսակի 17-րդ խմբում: Բրոմի և յոդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ բրոմը հեղուկ է սենյակային ջերմաստիճանում, մինչդեռ յոդը ամուր է սենյակային ջերմաստիճանում:

Հղում.

1. «Bromine - Element Information, Properties and Use | Պարբերական աղյուսակ." Քիմիայի թագավորական ընկերությունը, մատչելի է այստեղ: 2. «Բրոմ»: Վիքիպեդիա, Վիքիմեդիա հիմնադրամ, 2018 թ. Ապրիլի 13, մատչելի է այստեղ: 3. «Յոդ - տարրերի տեղեկատվություն, հատկությունների և օգտագործման մասին» Պարբերական աղյուսակ." Քիմիայի թագավորական ընկերությունը, մատչելի է այստեղ:

Image քաղաքավարություն.

1. Alchemist-hp- ի (pse-mendelejew.de) «Bromine vial in acrylic cube» - սեփական գործ (CC BY-SA 3.0 de) Commons Wikimedia- ի միջոցով: Վիքիմեդիա