Ածխածնի և ադամանդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ածխածինը քիմիական տարր է, մինչդեռ ադամանդը ածխածնի ալոտրոպ է:

Ածխածինը քիմիական տարր է, որն ունի 6 ատոմային թիվ և քիմիական խորհրդանիշ C. Այն բնության մեջ առաջանում է տարբեր կառույցներում, որոնք մենք անվանում ենք ածխածնի հատկացումներ: Այս կառույցները պարունակում են միայն ածխածնի, որպես քիմիական տարր, բայց ածխածնի ատոմների տարածական դասավորությունը տարբերվում է միմյանցից: Ադամանդը նաև ալոտրոպի տեսակ է: Ալոտոպների ֆիզիկական հատկությունները նույնպես տարբերվում են միմյանցից:

ԲՈՎԱՆԴԱԿՈՒԹՅՈՒՆ

1. ակնարկ և հիմնական տարբերություն 2. Ի՞նչ է ածխածինը 3. ինչն է ադամանդը: Կողմնակի համեմատություն - Ածխածն ընդդեմ ալմաստի `աղյուսակային ձևով

Ինչ է ածխածինը:

Ածխածինը քիմիական տարր է, որն ունի ատոմային թիվ 6 և քիմիական խորհրդանիշ C. Այն ոչ մետր է, որը գտնվում է որպես ապաբլոկային տարր տարրերի պարբերական աղյուսակում: Ըստ ածխածնի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիայի ([He] 2s2 2p2), ածխածնի ատոմը կարող է ձևավորել չորս կովալենտ քիմիական պարտատոմսեր: Ավելին, այս տարրն ունի իզոտոպներ (նույն տարրի ատոմները, որոնք ունեն տարբեր քանակությամբ նեյտրոններ): Ածխածնի առավել առատ և կայուն իզոտոպը 12C է, իսկ 13C- ը կայուն է, բայց պակաս առատ իզոտոպը. 14C, մյուս կողմից, ռադիոակտիվ իզոտոպ է:

Ածխածնի Allotropes- ը ածխածնի տարբեր կառուցվածքային ձևեր են, որոնք ունեն միայն ածխածնի ատոմներ, բայց տարածական տարբեր պայմանավորվածություններ: Սրանք բնականաբար ածխածնի ձևերն են: Ամենատարածված օրինակներն են ադամանդը և գրաֆիտը: Չնայած երկուսն էլ այդ կառույցները բաղկացած են միայն ածխածնի ատոմներից, դրանք ունեն տարբեր ֆիզիկական հատկություններ ՝ տարածական պայմանավորվածության տարբերությունների պատճառով: Օրինակ, ադամանդը թափանցիկ է, մինչդեռ գրաֆիտը անթափանց է: Ավելին, ածխածնի վերաբերյալ որոշ այլ քիմիական փաստեր թվարկված են հետևյալում.


  • Ատոմային թիվը 6 Զանգվածային համարը 12.011 խումբ 14-ն է, և ժամանակաշրջանը `2 p բլոկային տարրը Ռեակտիվ ոչմետալը Ստանդարտ ջերմաստիճանում և ճնշման դեպքում այն ​​տեղի է ունենում պինդ վիճակում:

Ի՞նչ է ադամանդը:

Ադամանդը ածխածնի համամասն է: Այն ածխածնի ամուր ձև է, որն ունի եռաչափ ձև: Ավելին, յուրաքանչյուր ածխածնի ատոմը կովալենտ քիմիական միացման միջոցով միանում է ևս չորս ածխածնի ատոմի: Այս բյուրեղյա կառուցվածքը կոչվում է «ալմաստի խորանարդ» կառույց: Ավելին, բոլոր բնական նյութերի շարքում այս բաղադրությունն ունի առավելագույն կարծրություն և ջերմային հաղորդունակություն: Հետևաբար ադամանդը տարածված է արդյունաբերության մեջ `գործիքները կտրելու և փայլեցնելու համար:

Ադամանդի վերաբերյալ որոշ կարևոր փաստեր հետևյալն են.


  • Ընկնում է հայրենի հանքանյութերի կատեգորիայի Կրկնվող միավորը ածխածնային բանաձև է զանգվածը `12.01 գ / մոլ Գույնը սովորաբար դեղին, շագանակագույն կամ մոխրագույն է մինչև անգույն Կոտրվածքը անկանոն է / անհավասար Ավելին, դրա հանքային շերտը անգույն է:

Ո՞րն է տարբերությունը ածխածնի և ադամանդի միջև:

Ածխածինը քիմիական տարր է, որն ունի 6 ատոմային թիվ և C քիմիական խորհրդանիշ, իսկ ադամանդը ածխածնի ամենաուժեղ հատկությունն է: Ածխածնի և ադամանդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ածխածինը քիմիական տարր է, մինչդեռ ադամանդը ածխածնի ալոտրոպ է: Ավելին, ածխածնի տեսքը կախված է ալոտրոկների տեսակից, օրինակ ՝ գրաֆիտը մուգ գույն ունի և անթափանց է, մինչդեռ ադամանդը թափանցիկ է և սովորաբար հայտնվում է դեղին, շագանակագույն կամ մոխրագույնից մինչև անգույն: Չնայած ածխածնի հատկությունների մեծ մասը ավելի ցածր ուժ ունի, ադամանդը ամենաուժեղ նյութերն են, որոնք, բնականաբար, տեղի են ունենում երկրի վրա:

Հետևյալ աղյուսակը ներկայացնում է ածխածնի և ադամանդի տարբերությունը:

Ածխածնի և ադամանդի միջև տարբերությունը աղյուսակային տեսքով

Ամփոփում - Ածխածնը ընդդեմ ադամանդի

Ածխածինը շատ ընդհանուր հատկություններ ունի, մինչդեռ դրանց մեջ ամենաուժեղ կառուցվածքը ադամանդն է: Այսպիսով, ածխածնի և ադամանդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ածխածինը քիմիական տարր է, մինչդեռ ադամանդը ածխածնի ալոտրոպ է:

Հղում.

1. «Ածխածին»: Վիքիպեդիա, Վիքիմեդիա հիմնադրամ, 2019 թ. Ապրիլի 26, մատչելի է այստեղ: 2. «Ադամանդ»: Geology.com, հասանելի այստեղ:

Image քաղաքավարություն.

1. «Ութ ածխածնի ութ հատկություններ» Ստեղծվել է Michael Str Michaelck- ի կողմից (mstroeck) - (CC BY-SA 3.0) Commons- ի միջոցով Wikimedia- ի միջոցով 2. «Ադամանդը և գրաֆիտը» By Diamond_and_graphite.jpg .jpg Ֆայլ ՝ Graphite-tn19a.jpg (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia– ի միջոցով