Cis-trans իզոմերիան բաղկացած է երկկողմանի ինքնաթիռի կամ ոչ-արոմատիկ ցիկլի մեկ կամ տարբեր կողմերում փոխարինող խմբերը տեղադրելու հնարավորությունից: Cis-trans իզոմերները պատկանում են diastereomers- ին, քանի որ դրանք միմյանց հայելային արտացոլումներ չեն: Cis և trans իզոմերները հայտնաբերված են ինչպես օրգանական, այնպես էլ անօրգանական միացությունների մեջ:

Cis-trans անվանացանկը նկարագրում է փոխարինողների հարաբերական դիրքը և չի ներկայացնում կարծրաքիմիական նկարագրություն, քանի որ E, Z- նոմենկլատուրան, որը կիրառելի է միայն ալկենների համար:

Cis- ի և տրանս-իզոմերների առանձին գոյությունը հնարավոր է միայն երկակի կապի շուրջ պտտման բարձր էներգիայի արգելքի պատճառով:

Ի՞նչ է Սիսը:

«Cis» նախածանցը բխում է լատիներենից: Դա նշանակում է «նույն կողմում»: Cis isomer- ում փոխարինող խմբերը տեղադրվում են երկկողմանի կապի հարթության կամ ոչ-արոմատիկ ցիկլի մի կողմում:

Cis- ը և տրանս տիպի իզոմերները տարբերվում են իրենց ֆիզիկական հատկություններով `պայմանավորված ընդհանուր դիսպոլի պահի անհավասարության և մոլեկուլների ձևի մեջ:

Հարաբերական եռման կետը որոշվում է բևեռականությամբ: Դա առաջացնում է միջմոլեկուլային ուժերի մեծացում, ինչը հանգեցնում է եռման կետի մեծացման: Cis իզոմերները, որոնք ավելի բևեռ են, քան տրանս տիպի իզոմերները, ունեն ավելի բարձր եռման կետ: Տարբերությունը կարող է փոքր լինել, քանի որ, օրինակ, ուղիղ շղթայով ալկեններում: Ավելի մեծ տարբերություն է նկատվում բևեռային պարտատոմսերով նյութերի մեջ: Նման նյութի համար օրինակ է 1,2-dichloroethene- ն: Նրա cis իզոմերի եռման կետը 60,3 ° C է, իսկ նրա տրանս-իզոմերը `12,8 ° C ցածր: Տարբերության պատճառն այն է, որ cis isomer- ում C-Cl բևեռային երկու պարտատոմսերի երկբևեռ պահերը զույգում են և արտադրում ընդհանուր մոլեկուլային երկբևեռ: Արդյունքում առաջանում են միջմոլեկուլային դիպոլ-դիպոլային ուժեր, որոնք բարձրացնում են եռման կետը:

Սիմետրիան թույլ է տալիս ավելի լավ փաթեթավորել ամուր նյութերը: Մոլեկուլների տարբեր սիմետրիայի արդյունքում, cis և trans իզոմերները տարբերվում են իրենց հալման կետերում: Cis isomers- ը, որոնք ավելի քիչ սիմետրիկ են, տրանս տիպի իզոմերների համեմատ ավելի ցածր հալման կետ ունեն:

Cis isomers- ի մեկ այլ առանձնահատկությունն այն է, որ նրանք ունեն ավելի մեծ խտություններ, քան իրենց տրանս գործընկերները:

Սովորաբար, ացիկլիկ համակարգերում, կիսային իզոմերներն ավելի անկայուն են, քան տրանս-իզոմերները: Դրա պատճառն այն է, որ կիսային իզոմերներում փոխարինողների անբարենպաստ ստերիլ փոխազդեցության աճն է: Ընդհանուր առմամբ, cis isomers- ը ավելի մեծ լուծելիություն ունի իներտ լուծիչների մեջ:

Ի՞նչ է տրանսը:

«Տրանս» նախածանցը բխում է լատիներենից: Դա նշանակում է «հակառակ կողմերի վրա»: Տրանս-իզոմերում փոխարինող խմբերը տեղադրվում են երկկողմանի կապի ինքնաթիռի կամ ոչ արոմատիկ ցիկլի տարբեր կողմերում:

Տրանս-իզոմերների եռման կետն ավելի ցածր է, քան cis isomers- ում: Տարբերությունն առավել նշանակալի է բևեռային պարտատոմսերով նյութերով: 1,2-dichloroethene- ի տրանս-իզոմերում երկու C − Cl պարտատոմսի երկու պահերը միմյանց հետ են մղում, և մոլեկուլը զուտ զրոյական դիպոլ ունի: Արդյունքում, գոյություն չունեն միջմոլեկուլային դիպոլ-դիպոլի ուժեր, որոնք իջեցնում են եռման կետը:

Մոլեկուլների սիմետրիան առանցքային է հալման կետի որոշման համար, պայմանավորված է պինդ նյութերի ավելի լավ փաթեթավորմամբ: Դրա օրինակներն են `օլեինաթթու (cis իզոմեր) և էլաիդային թթու (տրանս-իզոմեր): Cis isomer- ի հալման կետը 13.4 ° C է, տրանս-իզոմերը հալվում է 43 ° C- ում: Դրա պատճառն այն է, որ տրանս-իզոմերը ավելի ուժեղ է, ավելի լավ է փաթեթավորվում, և, հետևաբար, ունենալով հալման շատ ավելի բարձր կետ:

Տրանս-իզոմերներն ունեն ավելի ցածր խտություններ, քան իրենց Cis- ի գործընկերները: Ycիկլիկ համակարգերում տրանս-իզոմերներն ավելի կայուն են, քան cis isomers- ը: Ընդհանուր առմամբ, cis isomers- ը ավելի մեծ լուծելիություն ունի իներտ լուծիչների մեջ:

Cis- ի և Trans- ի միջև տարբերությունը



  1. Cis- ի և տրանս-ի սահմանում

Cis. «Cis» նախածանցը բխում է լատիներենից: Դա նշանակում է «նույն կողմում»: Cis isomer- ում փոխարինող խմբերը տեղադրվում են երկկողմանի կապի հարթության կամ ոչ-արոմատիկ ցիկլի մի կողմում:

Տրանս. «Տրանս» նախածանցը բխում է լատիներենից: Դա նշանակում է «հակառակ կողմերի վրա»: Տրանս-իզոմերում փոխարինող խմբերը տեղադրվում են երկկողմանի կապի ինքնաթիռի կամ ոչ արոմատիկ ցիկլի տարբեր կողմերում:



  1. Cis- ի և Trans- ի բևեռականությունն ու եռման կետը

Cis. Բևեռականությունն առաջացնում է միջմոլեկուլային ուժերի մեծացում, ինչը հանգեցնում է եռման կետի մեծացման: Cis իզոմերները, որոնք ավելի բևեռ են, քան տրանս տիպի իզոմերները, ունեն ավելի բարձր եռման կետ:

Տրանս. Տրանս-իզոմերները ավելի քիչ բևեռային են և ցածր եռման կետ ունեն, քան cis isomers- ը: Տարբերությունն առավել նշանակալի է բևեռային պարտատոմսերով նյութերով:



  1. Cis և Trans- ի սիմետրիա և հալման կետ

Cis. Ասի իզոմերները պակաս սիմետրիկ են և ունեն ավելի ցածր հալման կետ, համեմատած տրանս տիպի իզոմերների հետ:

Տրանս. Տրանս-իզոմերներն ունեն ավելի բարձր սիմետրիա և ավելի մեծ հալման կետ, համեմատած cis isomers- ի հետ:



  1. Cis- ի և Trans- ի կայունությունն ու լուծելիությունը

Cis. Acիկլիկ համակարգերում, կիսային իզոմերներն ավելի անկայուն են, քան տրանս-իզոմերները: Նրանք ունեն ավելի բարձր լուծելիություն իներտ լուծիչների մեջ:

Տրանս. Ակնաբուժական համակարգերում տրանս-իզոմերներն ավելի կայուն են, քան cis isomers: Նրանք ունեն իներտ լուծույթների ցածր լուծելիություն:

Ամփոփում Cis Vs. Տրանս:


  • Cis-trans իզոմերիան բաղկացած է երկկողմանի ինքնաթիռի կամ ոչ-արոմատիկ ցիկլի մեկ կամ տարբեր կողմերում փոխարինող խմբերը տեղադրելու հնարավորությունից:
    Cis- ի և տրանս-իզոմերների առանձին գոյությունը հնարավոր է միայն երկակի կապի շուրջ պտտման բարձր էներգիայի արգելքի պատճառով: Դրանք հանդիպում են ինչպես օրգանական, այնպես էլ անօրգանական միացությունների մեջ:
    «Cis» և տրանս նախածանցները բխում են լատիներենից: Cis նշանակում է «միևնույն կողմում», նշանակում է ՝ «հակառակ կողմերում»:
    Cis isomer- ում փոխարինող խմբերը տեղադրվում են մի կողմից, մինչդեռ տրանս-իզոմերում փոխարինող խմբերը տեղադրվում են երկկողմանի կապի հարթության կամ ոչ արոմատիկ ցիկլի տարբեր կողմերում:
    Բևեռայնությունն առաջացնում է միջմոլեկուլային ուժերի մեծացում, ինչը հանգեցնում է եռման կետի մեծացման: Cis isomers- ը ավելի բևեռային է, քան տրանս-իզոմերները և ունեն ավելի բարձր եռման կետ: Տարբերությունն առավել նշանակալի է բևեռային պարտատոմսերով նյութերով:
    Cis isomers- ը ավելի քիչ սիմետրիկ է և ունի ավելի ցածր հալման կետ, համեմատած տրանս-իզոմերների հետ:
    Ycիկլիկ համակարգերում կիսային իզոմերներն ավելի անկայուն են, քան տրանս-իզոմերները: Նրանք ունեն ավելի բարձր լուծելիություն իներտ լուծիչների մեջ:

Հղումներ

  • Հոֆման, Ռ .. Օրգանական քիմիա (2-րդ հրատարակություն): Hoboken: John Wiley & Sons, Inc. 2004. տպ.
  • Կիրկովա, E. Ընդհանուր քիմիա: Սոֆիա. Կլիմենտ Օհորսկի. 2002. Տպել:
  • Petrov, G. օրգանական քիմիա: Սոֆիա. Կլիմենտ Օհորսկի. 2006. Տպել:
  • Պատկերի վարկ ՝ https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Trans-Pt(PPh3)2Cl2.png#/media/File:Trans-Pt(PPh3)2Cl2.png
  • Պատկերի վարկ ՝ https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/84/Cis-2-butene.svg/500px-Cis-2-butene.svg.png